陜西成考高起點《理化》重要考點

成考高起點《理化》必背考點：

力學

1、 胡克定律：F = kx (x為伸長量或壓縮量;k為勁度系數(shù)，只與彈簧的原長、粗細和材料有關)

2、 重力：G = mg (g隨離地面高度、緯度、地質(zhì)結(jié)構(gòu)而變化;重力約等于地面上物體受到的地球引力)

3 、求F 、 的合力：利用平行四邊形定則。

注意：(1) 力的合成和分解都均遵從平行四邊行法則。

(2) 兩個力的合力范圍：ú F1-F2 ú ￡ F￡ F1 + F2

(3) 合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。

4、兩個平衡條件：

(1) 共點力作用下物體的平衡條件：靜止或勻速直線運動的物體，所受合外力為零。

F合=0 或 ：Fx合=0 Fy合=0

推論：[1]非平行的三個力作用于物體而平衡，則這三個力一定共點。

[2]三個共點力作用于物體而平衡，其中任意兩個力的合力與第三個力一定等值反向

(2* )有固定轉(zhuǎn)動軸物體的平衡條件：力矩代數(shù)和為零。(只要求了解)

力矩：M=FL (L為力臂，是轉(zhuǎn)動軸到力的作用線的垂直距離)

元素的特殊性質(zhì)

1. 周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。

⑦最高正價是最低負價絕 對值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。

④最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素：S。

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

摩擦力

(1)滑動摩擦力: f= m FN

說明:①FN為接觸面間的彈力，可以大于G;也可以等于G;也可以小于G

②m為滑動摩擦因數(shù)，只與接觸面材料和粗糙程度有關，與接觸面積大小、接觸面相對運動快慢以及

正壓力N無關。

(2)靜摩擦力:大小與其他力有關，由物體的平衡條件或牛頓第=定律求解,不與正壓力成正比。

大小范圍: O£ f靜f fm (fm為靜摩擦力，與正壓力有關)

說明:

a、摩擦力可以與運動方向相同,也可以與運動方向相反。

b.摩擦力可以做正功,也可以做負功,還可以不做功。

C、摩擦力的方向與物體間相對運動的方向或相對運動趨勢的方向相反。

d、靜止的物體可以受滑動摩擦力的作用，運動的物體可以受靜摩擦力的作用。

6、浮力: F= rgV (注意單位)轉(zhuǎn)自環(huán)球網(wǎng)校edu24ol.com

7、萬有引力: F=G

(1)適用條件:兩質(zhì)點間的引力(或可以看作質(zhì)點,如兩個均勻球體)。

(2) G為萬有引力恒量，由卡文迪許用扭秤裝置首先測量出。

(3)在天體上的應用: (M--天體質(zhì)量 , m-衛(wèi)星質(zhì)量，R--天體半徑 , g--天體表 面重力加速

度，h-衛(wèi)星到天體表面的高度)

a、萬有引力=向心力

b、在地球表面附近,重力=萬有引力

mg=Gg=G

C、 第一字宙速度

mg=mV=

庫侖力、電場力、磁場力

庫侖力: F=K

(適用條件:真空中,兩點電荷之間的作用力)

電場力: F=Eq

(F與電場強度的方向可以相同,也可以相反)

磁場力:

(1)洛侖茲力:磁場對運動電荷的作用力。

公式: f=qVB (B^V)方向一-左手定則

(2)安培力:磁場對電流的作用力。

公式: F= BIL (B^I)向一-左手定則

元素化合物

1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑

2、碳在氧氣燃燒放出白光，產(chǎn)物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)

3、硫在空氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧氣中產(chǎn)生明亮藍紫色火焰，產(chǎn)物都有刺激性氣味

4、磷在氧氣中產(chǎn)生大量的白煙

5、鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，產(chǎn)物為白色的固體

6、鋁在氧氣燃燒產(chǎn)生白光，產(chǎn)物為白色固體，不能在空氣中燃燒

7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上

8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色

9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產(chǎn)生藍色的火焰，鑒別應看產(chǎn)物

10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱

11、水凈化的方法有：沉淀，過濾，吸附，蒸餾

12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

13、二氧化碳能使石灰水變渾濁

分子、原子、離子、元素、化合價

1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子

2、分子是原子構(gòu)成的考試用書

3、分子、原子的體積和質(zhì)量都很小

4、分子、原子都不斷運動

5、分子、原子間有一定間隔，可以壓縮

6、同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同

7、在物理變化中，分子本身不變，只是間隔改變

8、在化學變化中，分子組成和種類都改變

9、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學變中是否可以再分

10、離子是帶電的原子或原子團

11、原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

12、原子在化學變化中有“三不變”原子種類不變、原子數(shù)目不變、質(zhì)量不變

13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數(shù)都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但達到穩(wěn)定結(jié)不一定是稀有氣體原子

14、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素

15、同種元素的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同

16、不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同

17、元素的化學性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關系

18、地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人體中前四位的元素的含量：O C H N

元素活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

19、原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

20、單質(zhì)中元素化合價為零;化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零

21、元素只講種類不講個數(shù)

22、原子是化學變化中的最小粒子，不能再分

23、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的變化，化合價一定會改變

24、元素周期表中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

物質(zhì)變化、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分類

1、物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，一般指形狀改變或三態(tài)轉(zhuǎn)變

2、化學變化是有新物質(zhì)生成的變化

3、物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成(判斷依據(jù))

4、微觀上化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質(zhì)

5、氧化物要滿足兩個條件：①兩種元素 ②其中一種是氧元素

6、燃燒的三個條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達到著火點

7、可燃性氣體+助燃性氣體+點燃……可能會發(fā)生爆炸

8、提高燃燒效率的兩種方法：

①有充足的空氣 ②增大可燃物和空氣的接觸面積

9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點有：

①都和氧氣反應 ②都放出熱量 ③都是氧化反應

10、特別的物理變化有：石油的分餾，干冰升華，礦石粉碎，潮解

11、特別的化學變化有：煤的干餾，物質(zhì)變質(zhì)，風化

12、特別的混合物：

溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物

13、六大營養(yǎng)物質(zhì)：

糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機物

14、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料

氣體制取和收集

1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：

①反應物的狀態(tài) ②反應的條件

2、收集裝置的選用應考慮：

①密度和空氣比較 ②該氣體對水的可溶性

3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：

4、制氧氣的注意事項：

①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花

②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物

③導氣管應只伸入試管少許

5、制二氧化碳的注意事項：

①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸

③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)

6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內(nèi)，木條復燃，證明是氧氣

9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產(chǎn)物。一氧化碳火焰為藍色，產(chǎn)物為二氧化碳。

氫氣火焰為淡藍色，產(chǎn)物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產(chǎn)物為二氧化碳和水。

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